草酸钙在PH＝3.0含草酸总浓度为0.01mol·L⁻¹的溶液中的溶解度可以用下列方程来计算：

Ksp = [Ca2+]*[H2C2O4-]

其中Ksp是溶解常数，[Ca2+]和[H2C2O4-]分别表示氯化钙和乙二酸根的浓度。

因此，当PH=3.0时，溶液中氯化钙和乙二酸根的浓度都为0.01mol·L⁻¹。 所以：
Ksp = 0.01 x 0.01 = 0.0001mol²·L⁻²
因此，在pH=3.0含有0.01mol·L⁻¹总浓度的溶液中，草酸钙的溶解度为0.0001mol²·L⁻²。