首先，我们需要计算$0.2mg$铂在$H_2PtCl_6.6H_2O$中的质量分数。

铂的摩尔质量为$195.3g/mol$,所以$0.2mg$铂的质量为：

$m=0.2mg\times\frac{195.3g/mol}{1000}=0.03906g$

现在我们可以计算$0.2mg$铂在$10g/L$溶液中的体积分数：

w=m/M=$0.03906/517.9$ $=0.0001$

现在我们知道$0.2mg$铂在溶液中的体积分数，我们可以计算需要加入多少毫升$H_2PtCl_6.6H_2O$。

首先，我们需要将质量浓度转换为体积浓度：

C=$10g/L\times1000$ =10000mL/L

然后，我们可以用体积分数乘以总体积来计算需要加入的溶液体积：

V=$C\timesw$ =1mL

所以，需要加入$1$毫升$H_2PtCl_6.6H_2O$。